1. Polarisation et électronégativité
Dans une liaison de covalence, les électrons seront plus fortement attirés vers l'un des deux atomes de la liaison ↔ on dira de cette liaison qu'elle est polaire ou polarisée.
La polarisation d'une liaison de covalence est liée à l'électronégativité, capacité qu'a un atome à pouvoir prendre vers lui les électrons d'une liaison covalente.
La polarisation d'une liaison de covalence est liée à l'électronégativité, capacité qu'a un atome à pouvoir prendre vers lui les électrons d'une liaison covalente.
Pauling a défini une échelle d'électronégativité dont quelques atomes figurent ici : F = 4,0 > O = 3,5 > N,Cl = 3,0 > C,S = 2,5 > H = 2,1
Dans le cas où les atomes ont des électronégativités voisines on parle de liaisons apolaires. Dans le cas contraire, on parlera donc de liaisons polaires.
Dans le cas où les atomes ont des électronégativités voisines on parle de liaisons apolaires. Dans le cas contraire, on parlera donc de liaisons polaires.
On pourra placer sur l'atome le plus électronégatif une charge négative δ- et sur l'autre une charge positive δ+
